Question

К раствору, полученному при добавлении 2,3 г натрия к 100 мл воды, прилили 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.

Answer 1

1. Пишем реакцию взаимодействия натрия с водой $2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}$.
2. Считаем количество вещества натрия, чтобы узнать сколько гидроксида у нас получится $n(Na) = n(NaOH) = frac{2.3}{23} = 0.1$ моль. А это 4 грамма гидроксида.
3. Пишем вторую реакцию $NaOH + HNO_{3} = NaNO_{3} + H_{2}O$.
4. Считаем массу раствора кислоты $m = 100 cdot 1.18 = 118$ грамм.
5. Считаем массу кислоты $m = 118 cdot 0.3 = 35.4$ грамма.
6. Так как у нас гидроксид в недостаче, то расчеты ведем по нему. По уравнению количество гидроксида такое же как и количество нитрата натрия, а значит масса нитрата натрия 8,5 грамм. Суммарная масса раствора будет 102,2 (первый раствор) + 118 (второй раствор) = 220,2 грамма.
7. Считаем массовую долю $omega = frac{m(NaNO_{3})}{m_{rastvora}} = frac{8.5}{220.2} = 0.0386$.
Ответ: 3,86%

Answer 2

спасибо большое