Question

Рассчитайте константу кислотности неизвестной одноосновной кислоты, если pH ее 0.01 М раствора равен 4.75. Укажите значение pKa с точностью до десятых.

Answer 1

Уравнение реакции будет такое: $HA ⇆ H^{+} + A^{-}$. Это сокращенное, но нам подходящее.
1. Считаем концентрацию ионов водорода по формуле: $pH = -lg[H^{+}]$. 4.75 = -lg(x). $x = 1.78·10^{-5}$
2. Если концентрация ионов водорода такая, то по уравнению такая же и концентрация анионов.
3. По формуле $K_{a} = frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$. $K_{a} = frac{(1.78·10^{-5})^{2}}{0.01-1.78·10^{-5}} = 3.17·10^{-8}<span>$
4. Считаем дальше. $pK_{a} = -lgK_{a} = -lg3.17</span>·10^{-8} = 7.5<span>$
Ответ: 7,5

Answer 2

Извините, я еще не очень разобрался в TeX. Формулы немножко корявые.