Question

Смесь NaH и Ca3N2 разделили на две равные части. Первую часть растворили в воде, вторую - в соляной кислоте.
При растворении в воде выделилось в 1,4 раза больше газообразных веществ, чем при растворении в избытке соляной кислоты. Определите массовую долю NaH (%) исходной смеси.

Answer 1

Уравнении происходящих реакции
NaH+H2O→NaOH+H2(1)


Ca3N2+6H2O→3Ca(OH)2+2NH3(2)

NaH+HCI→NaCI+H2 (3)


Ca3N2+4HCI→3CaCI2+2NH4CI (4)
допустим в смеси было 2х моль NaH и 2у моль Ca3N2 тогда по (1) и (2)  получиться х моль Н2  и 2у моль NH3, а по (3) реакции получиться х моль Н2 И так при действии на первой смеси водой получиться х+2у моль газовой смеси  а во втором опыте только х моль газа
по условию (х+2у)/х=1,4,оттуда х=5у   Если считать что у=1моль,то х=5моль.Масса гидрида 5*24=120г,масса нитрида  1*148=148г
общая масса смеси 120+148=268г
массовая доля гидрида 120*100/268=44,78%

Answer 2

Такого варианта ответов нет.
А)22,4
Б)24,8
В)67,2
Д)11,2

Answer 3

предложите свой вариант решении обсудим