Question

Водный раствор массой 56,8 г, содержащий смесь ацетальдегида и формальдегида, обработали избытком натрия, при этом выделилось 28 л(н. у.) водорода. При обработке исходного раствора той же массы оксидом серебра (в аммиачном растворе) выделилось 86,4 г серебра. Вычислите массовые доли альдегидов в растворе. Пожалуйста, можно с решением.

Answer 1

Здесь явная ошибка: выделиться 2,8 литр H2 а не 28 л 2HCOH+2Na=2HCONa+H2 m(HCOH)=60*2,8/22,4=7,5г CH3COH+Ag2O=CH3COOH+2Ag m(CH3COH)=44*86,4/216=17,6г 56,8-(17,6+7,5)=31,7 г вода w (hcoh)=7,5*100/56,8=13,2042% w (ch3coh)=30,9859%

Answer 2

Здесь технические ошибки: 1-реакция, 1-w и 2-w пишется с абзаца

Answer 3

Это тоже с абзаца: 56,8-(17,6+7,5)=31,7 г вода

Answer 4

Я писал их с абзаца, но из за технической ошибки неправильно отображается

Answer 5

Я хочу изменить ответ но кнопка "изменить" нету где она?

Answer 6

ой прастите это не тот вопрос