Question

Из 500 кг хромистого железняка FeCr204 выполнено 120 кг железа. Реакция протекает в электрических печах или домнах по схеме FeCr2O4+C=Fe+Cr+ CO.Проставьте коэффициенты.Сколько процентов примесей в руле?

Answer 1

FeCr₂O₄ + 4C = Fe + 2Cr + 4CO

1. Рассчитаем массу чистого хромистого железняка:
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 120000/56 = 2142,86 моль
по уравнению реакции - n(FeCr₂O₄) = n(Fe) = 2142,86 моль
m(FeCr₂O₄)чист. = n(FeCr₂O₄)*M(FeCr₂O₄) = 2142,86*224 = 480000,64 г  ≈ 480 кг
2. Рассчитаем массу примесей:
m(примеси) = m(FeCr₂O₄)техн. - m(FeCr₂O₄)чист. = 500 - 480 = 20 кг
3. Рассчитаем массовую долю примесей в руде:
W%(примеси)= (m(примеси)*100%)/m(FeCr₂O₄)техн.=(20*100)/500 =4 %

ответ: W%(примеси) = 4 %