Question

Помогите решить:
Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии магния массой 8 г с избытком уксусной кислоты?

Answer 1

Mg + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + H₂↑

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 8/24 = 0,33 моль
по уравнению реакции - n(H₂) = n(Mg) = 0,33 моль
V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,33*2 = 0,66 л

ответ: V(H₂) = 0,66 л

Answer 2

Vm=22,4, a2 это массса, надо VH2=0,33*22,4=7,39л

Answer 3

спасибо, что поправили)