Question

Какой тип протекающей реакции и почему
2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
Восстановление:SO3(2−) + 6H(+) + 4e(−) = S +3H2O |2|2 |1
Окисление:S2(−) − 2e(−) = S |4| |2
Итог:SO3(2−) + 6H(+) + 2S(2−) = 3S + 3H2O
Восстановление : SO3(2-) = S

Answer 1

Кислота средней силы:

{displaystyle ~{mathsf {H_{2}SO_{3}rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}}}}{displaystyle ~{mathsf {HSO_{3}^{-}rightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

{displaystyle ~{mathsf {SO_{2}+H_{2}Orightleftarrows H_{2}SO_{3}rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}rightleftarrows 2H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO2.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

{displaystyle {mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOHlongrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O}}}

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

{displaystyle {mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOHlongrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

{displaystyle {mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}Olongrightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}}}

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

{displaystyle {mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}Slongrightarrow 3Sdownarrow +3H_{2}O}}}

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

{displaystyle {mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}}}