Предмет: Химия,
автор: cherem
ДАЮ 65 БАЛЛОВ
Из 400 г природного известняка было получено 200 г жжёной извести.Каково процентное содержание CaCO3 в природном известняке?
Ответы
Автор ответа:
0
CaCO3=CaO+CO2
Находим массу известняка без примесей=400(100-6)/100=384кг
Из уравнения:при обжиге 1моль известняка получим 1моль жженой извести
Находим количество моль известняка=384/100=3,84моль,следовательно жженой извести получим 3,84моль=3,84*56=215,04кг
Находим массу известняка без примесей=400(100-6)/100=384кг
Из уравнения:при обжиге 1моль известняка получим 1моль жженой извести
Находим количество моль известняка=384/100=3,84моль,следовательно жженой извести получим 3,84моль=3,84*56=215,04кг
Автор ответа:
0
а в процентах сколько?
Похожие вопросы
Предмет: Химия,
автор: dmitri8956
Предмет: Алгебра,
автор: Аноним
Предмет: Русский язык,
автор: rnad3598788876
Предмет: Физика,
автор: VanillaBliss