Предмет: Химия,
автор: karpova1019
Сколько негашеной извести образуется при обжиге 1 кг известняка содержащего 20 % примесей.
Ответы
Автор ответа:
0
СаСО3=СаО+СО2
mCaCO3=1000*0,8=800
nCaCO3=800/Mr=800/100=8
nCaO=nCaCO3=8моль по уравнению
mcaO=8*Mr=8*56=448г
mCaCO3=1000*0,8=800
nCaCO3=800/Mr=800/100=8
nCaO=nCaCO3=8моль по уравнению
mcaO=8*Mr=8*56=448г
Похожие вопросы
Предмет: История,
автор: Аноним
Предмет: Английский язык,
автор: markyfamerik
Предмет: Математика,
автор: kaktusvimme
Предмет: Алгебра,
автор: lavadima25