Question

какой массой образуется соль при взаимодействии 49,6 гидроксид Са и 6,7 г серной кислоты

Answer 1

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2 H₂O

n(Ca(OH)₂)=m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂)=49,6/74=0,67 моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=6,7/98=0,068 моль
так как гидроксид кальция взят в избытке, дальнейшие расчеты будем производить по серной кислоте
по уравнению реакции - n(CaSO₄)=n(H₂SO₄)=0,068 моль
m(CaSO₄)=n(CaSO₄)*M(CaSO₄)=0,068 моль*136 г/моль=9,25 г