Question

При сжигании 7,48 г сероводорода выделилось 4,48 л (при н.у.) оксида серы (IV). Определите массовую долю примесей в сероводороде.

Answer 1

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
Количество выделившегося SO2 в реакции = 4,48(л) / 22,4(л/моль) = 0,2 моль.
Значит, по уравнению реакции, для его (SO2) образования потребовалось 0,2 моль H2S.
Тогда масса сгоревшего H2S = 0,2(моль) х 34 (г/моль) = 6,8 г.
Но по условию задачи взяли 7,48 г сероводорода.
Это означает, что во взятом сероводороде было примесей:
 7,48-6,8 = 0,68 г 
Массовая доля примесей ω=0,68(г)/7,48(г) = 0,091 или 9,1%.
Ответ: 9,1%.