Question

Задание 5. При взаимодействии 4,8 г Mg с избытком соляной кислоты выделилось 4 л водорода (у.н.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Answer 1

Дано:
m(Mg)=4.8 г
V'(H2)=4 л
W(H2)-?
M(Mg)=24 г/моль
n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=4,8 г/24 г/моль=0,2 моль
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2)=n(Mg)=0.2 моль
Находим теоретический объем водорода:
V(H2)=n(H2)*Vm= 0,2 моль*22,4 л/моль=4,48 л
Находим объемную долю выхода водорода:
W(H2)=V'(H2)/V(H2)=4 л/4,48 л = 0,8929 или 89,29%
Ответ: 89,29%