Question

Пожалуйста, помогите решить задачу под номером 3.И дано можно, пожалуйста! ) если плохое качество, то вот: какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 6,5 г цинка, содержащего 10 % примесей, с необходимым количеством серной кислоты.

Answer 1

Здравствуйте.

Дано:

m (смеси) = 6,5 г

ω (примеси) = 0,1

--------------------------------
Найти:

V(H₂) - ?

Решение:

1. Найдём массу чистого цинка.

ω ( Zn) = 100% - 10 % = 90% = 0.9

m (Zn) = 0.9 x 6.5 г =  5.85 г

2. Записываем уравнение реакции и находим химическое количество цинка.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Формула нахождения химического количества: n = m/M

M (Zn) = 65 г/моль

n (Zn) = 5.85 / 65 = 0,09 моль

3. Составляем пропорцию согласно уравнению.

 0,09                                х
 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
  1                                    1

х = 0,09 моль

n (H₂) = 0,09 моль

4. Находим объём водорода.

Формула для нахождения: n = V/Vm, V = n×Vm, гдe Vm = 22.4 л/моль

V = 0,09 × 22,4 = 0,2 л

Ответ: V(H₂) = 0,2 л

P.S. Не уверена, сообщение, правильно ли потом.

Answer 2

Спасибо!Обязательно сообщу.)

Answer 3

Правильно?