Предмет: Химия,
автор: тьть1
какая масса гидроксида калия потребуется для реакции с 9.8 серной кислоты
Ответы
Автор ответа:
0
H2SO4 + 2KOH= K2SO4 + 2H2O
9,8г m-?
n(H2SO4)= 9,8г: 98г/моль = 0,1 моль
n(H2SO4):n(KOH)=1:2 => n(KOH)= 0,2 моль
m(KOH)= 0,2 моль*56г/моль= 11,2 г
Ответ: 11,2 г
9,8г m-?
n(H2SO4)= 9,8г: 98г/моль = 0,1 моль
n(H2SO4):n(KOH)=1:2 => n(KOH)= 0,2 моль
m(KOH)= 0,2 моль*56г/моль= 11,2 г
Ответ: 11,2 г
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: asanali0607
Предмет: Английский язык,
автор: injuka20
Предмет: Химия,
автор: Birulyka
Предмет: Литература,
автор: Кирилл178