Question

Алюминий массой 13,5, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода.

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

m ( чист. ) = m*80% = 13.5 *0.8 = 10.8 грамм

n=m/M = 10.8 / 27 = 0.4 моль 

n(H2) = 0.6 моль

V(H2) = n*Vm = 0.6 * 22.4 = 13.44 литра 

Ответ: 13,44 литра