Предмет: Алгебра, автор: Chiuki

Расстояние от города до поселка машина проход 1 13/16 ч, а автобус- за 2 5/12 ч, при этом скорость автобуса на 19 км/ч меньше скорости машины. Найдите:
а) расстояние от города до поселка
б) сколько процентов скорости машины составляет скорость автобуса
в) на сколько процентов скорость машины больше скорости автобуса.
Результаты запишите в виде целых чисел или десятичных дробей, при необходимости округлите их до сотых.
Просьба с решением.

Ответы

Автор ответа: Ирасик
0
Пусть скорость автобуса равна х км/ч, тогда скорость машины - (х+19) км/ч. Зная их время и то, что они прошли равные расстояния, составляем уравнение:
2 ⁵/₁₂ х = 1 ¹³/₁₆ (х+19)
²⁹/₁₂ х = ²⁹/₁₆ (х+19)
²⁹/₁₂ х = ²⁹/₁₆ х + ⁵⁵¹/₁₆
²⁹/₁₂ х - ²⁹/₁₆ х = ⁵⁵¹/₁₆
¹¹⁶/₄₈ х - ⁸⁷/₄₈ х = ⁵⁵¹/₁₆
²⁹/₄₈ х = ⁵⁵¹/₁₆
х=⁵⁵¹/₁₆ : ²⁹/₄₈
х=⁵⁵¹/₁₆ * ⁴⁸/₂₉
х=57
57 км/ч - скорость автобуса
57+19=76 (км/ч) - скорость машины

а) 2 ⁵/₁₂ * 57 = ²⁹/₁₂ * 57 = 137,75 (км) - расстояние от города до поселка

б) 76 - 100 %
    57 - х %
х=5700:76 = 75% - составляет скорость автобуса от скорости машины.

в) 57 - 100%
    76 - х%
х=7600:57 = 133 ¹/₃ % - составляет скорость машины от скорости автобуса.
133 ¹/₃ - 100 = 33 ¹/₃ %

Ответ. а) 137,75 км
            б) 75%
            в) 33 ¹/₃%
Автор ответа: Chiuki
0
Спасибо большое
Автор ответа: Ирасик
0
Пожалуйста. Не забудь отметить, как лучшее решение.
Автор ответа: Ирасик
0
А "лучшее решение"?
Похожие вопросы
Предмет: Химия, автор: serzen444
Опыт 2. Ионные процессы


а) Получение малорастворимых оснований.


В пробирки налейте по 2-3 мл раствора хлорида железа(III), сульфата марганца, хлорида магния и добавьте в каждую по 2-3 мл гидроксида натрия.


б) Получение слабых оснований.


В пробирку налейте 2-3 мл хлорида аммония и добавьте гидроксид натрия с С(NaОН)=2моль/л. Пробирку слегка нагрейте. По запаху определите, какой газ выделяется.


в) Получение малорастворимых кислот.


В одну пробирку налейте 2-3 мл силиката натрия, в другую - такой же объем молибдата аммония. В обе пробирки внести по 2-3 мл соляной кислоты до образования осадков соответствующих кислот.


г) Получение слабых кислот.


В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора углекислого натрия, в другую ацетата натрия и добавьте в них соляной кислоты. Какой газ выделяется в первой пробирке?


д) Получение труднорастворимых солей.


В пробирку налейте 1-2 мл нитрата свинца и добавьте раствор соляной кислоты. Отметьте цвет осадка. К осадку добавьте раствор иодида калия. Как изменился цвет осадка? Затем добавьте раствор сульфида аммония. Какой цвет осадка в последнем случае? Пользуясь ПР напишите реакции переходов.

Написать уравнение реакции на каждое из пунктов
Предмет: Математика, автор: aliska2900