Question

При гидрировании ацителена объемом 672 мл (нормальные условия)получили смесь этана и этилена,которая обесвечивает раствор брома в тетрахлориде углерода массой 40 г массовая доля в котором составляет 4%.Определить массовые доли углеводородов в полученной смеСи

Answer 1

mBr=40·0.04=1.6g
xg        1.6g   
C2H2+Br2=C2H2Br4
26g     160g

x=26·1.6/160=0.26g
nC2H2=0.26/26=0.01mol
VC2H2=0.01·22.4=0.224L=224ml
объемные доли газов в смеси равны
ФС2Н2=224/672·100%=33%
ФС2Н6=100-33=67%

Answer 2

Там в ответе стоят:31,8% С2Н4 и 63,2% С2Н6:(

Answer 3

ой сорри не 77, а 67%.

Answer 4

ну как получилось, простите

Answer 5

Спасибо большое,теперь хоть примерное представление есть о задаче:)

Answer 6

все равно в сумме должно быть 100)))