Предмет: Химия,
автор: safrgegfgdg
Вычислите массу осадка полученного при реакции 106 гр. 20%-ного раствора карбоната натрия с хлоридом магния ( с решением )
Ответы
Автор ответа:
0
Для начала найдём массу вещества Na2CO3 (карбонат натрия):
m(вещества)=m(раствора)*w/100%=106*20%/100%=21.2 грамм.
Далее запишем уравнение реакции и найдём массу осадка (MgCO3):
21.2 г х г
Na2CO3 +MgCl2 = 2NaCl + MgCO3
106 г 84г
Найдём Х через пропорцию:
х г=21.2*84/106=16.8 грамм
Ответ: 16.8 грамм
m(вещества)=m(раствора)*w/100%=106*20%/100%=21.2 грамм.
Далее запишем уравнение реакции и найдём массу осадка (MgCO3):
21.2 г х г
Na2CO3 +MgCl2 = 2NaCl + MgCO3
106 г 84г
Найдём Х через пропорцию:
х г=21.2*84/106=16.8 грамм
Ответ: 16.8 грамм
Автор ответа:
0
тебе срочно?
Автор ответа:
0
если нет, то решу где-то через 4 часа
Автор ответа:
0
щас занит
Автор ответа:
0
Не очень срочно,через часа 3 спать пойду,сможешь через 2 часа написать,оч срочно надо
Автор ответа:
0
ок
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: nas87tena2008
Предмет: Алгебра,
автор: slava11000slava
Предмет: Биология,
автор: abzanbahytzan
Предмет: Литература,
автор: tanechkakuz
Предмет: История,
автор: Аня777111