Предмет: Химия,
автор: BaTtLeShipS
какой объём оксида углерода 4 выделиться при разложении 750 грамм известняка содержащего 20 % примесей
Ответы
Автор ответа:
0
600 г Х
СaCO3 = CO2+CaO
1моль 1моль
100г/моль 22,4л/моль
т к примесей 20%
то
ω в-ва=100%-20%=80%
и находим саму массу известняка без примесей
m в-ва=ω*mсмеси /100%= 80*750/100=600 г с данной массой мы и будем дальше работать
составляем пропорцию из уравнения
600-Х
100-22,4
х=22,4*600/100=134,4 л
СaCO3 = CO2+CaO
1моль 1моль
100г/моль 22,4л/моль
т к примесей 20%
то
ω в-ва=100%-20%=80%
и находим саму массу известняка без примесей
m в-ва=ω*mсмеси /100%= 80*750/100=600 г с данной массой мы и будем дальше работать
составляем пропорцию из уравнения
600-Х
100-22,4
х=22,4*600/100=134,4 л
Похожие вопросы