Question

.1 Приведите два примера s- и p- элементов. Поясните, почему они так называются. Какова форма s- орбиталей?

2. Определите состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для химического элемента с порядковым номером 13.

3. Дайте характеристику элементу с порядковым номером 20:
а) положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа);
б) электронное строение атома (распределение электронов по энергетическим уровням, электронная и графическая формулы);
в) формула высшего оксида и его характер;
г) формула гидроксида и его характер;
д) формула летучего водородного соединения (только для неметаллов).

4. Как изменяются неметаллические свойства в главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер элементов?

5. У какого элемента ярче выражены металлические свойства: натрия или магния? Дайте обоснованный ответ на основании положения в периодической системе.

6. Что называется металлической связью?

7. Определите вид химической связи в соединениях:
NaBr, H2O2, F2, SiH4, Al
Обозначьте степени окисления элементов.

8. Дайте полную характеристику химической реакции, используя разные классификационные признаки:

H2 + Cl2 2HCl (г) + Q

9. В какую сторону сместится равновесие химической реакции, данной в задании 8 (в сторону исходных веществ – влево, а в сторону продуктов реакции – вправо) при:
а) понижении давления;
б) повышении температуры;
в) применении катализатора.

10. Дайте определение щелочам с точки зрения электролитической диссоциации?


11. Какие вещества при растворении в воде образуют соответствующие ионы:
а) Ca2+
б) Br-
Приведите примеры.

12. Закончить уравнения реакций, которые протекают практически до конца, и записать их в молекулярной и ионной форме:
а) Na2SO4 + HCl
б) FeSO4 + AlCl3
в) NaOH + HCl
г) CuCl2 + NaOH

13.Какую реакцию на индикатор будут иметь растворы солей:
а) сульфат меди (II);
б) нитрат бария;
в) сульфид лития.

14*. Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации 490 г 20%-ного раствора фосфорной кислоты.

Answer 1

1. S-элементы: Li (литий), Na (натрий), Р-элементы: C (углерод), О (кислород). У S-эл-ов заполнен S-подуровень, у Р-эл-ов-Р-подуровень. Форма облака - сфера.
2. Al. p=13, n=Ar-p=27-13=14
3. a) Сa, Кальций
№20, 4 период, 4 ряд, II группа, главная подгруппа
б) Са+20 )  )  )  ) 
                2 8 8 2
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
в) CaO основный
г) Ca(OH)2 основный
д) -
4. Неметаллические свойства в гл.подгруппах ослабевают при увеличение заряда
5. У натрия, т.к в периоде металлические свойства ослабевают при движении -> (увеличивается заряд, уменьшается радиус)
6. Металлическая связь - связь, возникающая между ионами в кристаллической решетке металлов, которая возникает за счет обобществления электронов, принадлежащих одновременно всему кристаллу.

Answer 2

Спасибо большое, могли бы вы помочь еще с 8-ми заданиями?

Answer 3

1-По изменению степени окисления элемента определите в приведенных схемах какие процессы произошли (окисление или восстановление)?
а) Sо S-2;
б) Fe+2 Fe+3;
в) Cuo Cu+2.

2. В схеме химической реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

NO + O2 NO2

Answer 4

3. Каков вид химической связи в металлах? Какие свойства металлов - простых веществ определяются их химической связью?

4. Назовите металлы, которые встречаются в природе в самородном виде. Приведите по два примера руд, из которых можно получить металлы: а) алюминий; б) хром; в) железо.

5. На примере одного периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева покажите, как изменяются свойства неметаллов – химических элементов и образованных ими простых веществ.

Answer 5

С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода (IV): Н2О, Ba(OH)2, HCl, CaO, CuCl2, SO2, СО? Напишите уравнения возможных реакций.

7. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
1 2 3 4
LiOH Li Li2O LiOH Li2SO4

Для окислительно-восстановительных процессов укажите окислитель и восстановитель, для ионных реакций запишите краткие ионные уравнения.

Answer 6

Барий получают алюминотермическим восстановлением оксида бария. Какая масса бария будет получена при взаимодействии оксидного концентрата массой 600 г с техническим алюминием массой 100 г (массовая доля алюминия 98,55%)?