Предмет: Химия,
автор: наська70
Сколько граммов воды образуется при сжигании 100 литров этана если выход продукта составляет 94%
Ответы
Автор ответа:
0
пишем формулу реакции:
2 C2H6 + 7O2 ------> 4 CO2 + 6 H2O
V(этана) = 100 литров
1) Для начала найдем теоретические значения:
n (этана) = 100 22,4 = 4,46 моль, значит, у воды n = 4,46 * 3 = 13,4 моль
2) m (Н2О) = M * n = 13,4 * 18 = 241,2 грамм - теоретическое значение
3) m (H2O) = 241,2 * 0,94 = 226,7 грамм
Ответ: 226,7 грамм
2 C2H6 + 7O2 ------> 4 CO2 + 6 H2O
V(этана) = 100 литров
1) Для начала найдем теоретические значения:
n (этана) = 100 22,4 = 4,46 моль, значит, у воды n = 4,46 * 3 = 13,4 моль
2) m (Н2О) = M * n = 13,4 * 18 = 241,2 грамм - теоретическое значение
3) m (H2O) = 241,2 * 0,94 = 226,7 грамм
Ответ: 226,7 грамм
Похожие вопросы
Предмет: История,
автор: muratarailym2020
Предмет: Английский язык,
автор: aminaashurova
Предмет: Информатика,
автор: Аноним
Предмет: Биология,
автор: valera00046
Предмет: Математика,
автор: вова2222