Question

при взаимодействии 100гр 5% раствора гидроксида калия с сульфатом меди 2 образовался осадок.определите м(осадка) и обр.соли

Answer 1

масса сульфата меди неизвестна?

Answer 2

2KOH+CuSO4= Cu(OH)2+ K2SO4

Answer 3

дада,вот первое я сделала,что дальше не знаю)^

Answer 4

вот потом К2SO4 в осадок

Answer 5

К2SO4 это соль

Answer 6

гидроксид меди это осадок

Answer 7

Дано:
m(p-pa KOH) = 100 г
ω(КОН) = 5% = 0,05
Найти:
m(Cu(OH)2) - ?
m(K2SO4) - ?

m(KOH) = m(p-pa KOH)×ω(KOH) = 100 г×0,05 = 5 г
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5 г/56 г/моль = 0,08929 моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
0.08929 моль         n моль
2КОН + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4
2 моль                   1 моль
0,08929/2 = n/1
n(Сu(OH)2) = 0,08929 моль×1 моль/2 моль = 0,044645 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)×M(Cu(OH)2 = 0.044645 моль × 98 г/моль ≈ ≈4,375 г
M(K2SO4) = 174 г/моль; исходя из уравнения реакции
n(K2SO4) = n(Cu(OH)2) = 0.044645 моль
m(K2SO4) = n(K2SO4)×M(K2SO4) = 0,044645 моль×174 г/моль = 7,768 г

Ответ: 4,375 г осадка гидроксида меди (ІІ) и 7,768 г соли нитрата калия