Question

какой объем водорода выделится ппи взаимодейсивия избытка цинка с раствором серной кислоты массой 196 г с массовой долей кислоты 2%

Answer 1

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

m( H2SO4) = 196*0,02 = 3,92 г

n( H2SO4) =  3,92/98 = 0,04 моль

n( H2) = n( H2SO4) =  3,92/98 = 0,04 моль

V(H2) = 0,04*22,4 = 0,896 л

Answer 2

в одну секунду....

Answer 3

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

m( H2SO4) = 196*0,02 = 3,92 г

n( H2SO4) =  3,92/98 = 0,04 моль

n( H2) = n( H2SO4) =  3,92/98 = 0,04 моль

V(H2) = 0,04*22,4 = 0,896 л