Предмет: Химия,
автор: BлaдислaB
Найти объем углекислого газа, который получится при взаимодействии 100 грамм карбоната кальция, содержащего 20% примесей с соляной кислотой.
Ответы
Автор ответа:
0
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
m(чист.CaCO₃)=100г * 0,8 = 80г
n(CaCO₃)=80г / 100г/моль = 0,8 моль
1n(CaCO₃)=1n(CO₂)= 0,8 моль
V(CO₂)= 0,8моль * 44г/моль = 35,2л
Ответ:35,2л
m(чист.CaCO₃)=100г * 0,8 = 80г
n(CaCO₃)=80г / 100г/моль = 0,8 моль
1n(CaCO₃)=1n(CO₂)= 0,8 моль
V(CO₂)= 0,8моль * 44г/моль = 35,2л
Ответ:35,2л
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: arukaserikova35
Предмет: Литература,
автор: nkristina1011
Предмет: Физика,
автор: ydeath620
Предмет: Геометрия,
автор: begokroshka