Question

1.Рассчитайте массу осадка ,который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%
2.При растворении 10 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1 л (н.у) водорода.Определите массовую долю примесей в этом образце цинка
3.При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 осадка .Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе

Answer 1

1.
рассчитаем массу нитрата бария
mBa(NO3)2=17.4·0.15=2.61g
                 2.62g           xg
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
                 261g         197g

x=2.62·197/261=1.97g

2. 
xg                         3.1L
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g                      22.4L

x=65·3.1/22.4=8.99g (Zn)
mZnO=10-8.99=1.01g

3.

wr.v=mr.v/mr-ra·100%
wPbI2=10.45g/150·100%=73.6%