Question

1)Смесь меди и железа, содержащую 40% Fe, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 6,72 л газа. найти массу смеси. 2)Какая масса гидроксида натрия необходима для растворения 7,8г гидроксида алюминия? 3)Какой объем оксида углерода (IV) нужен для реакции с 6 г гидроксида натрия? решите хоть что-то!

Answer 1

N1

Fe+2HCl=FeCl2+H2

6.72 /22.4=0.3моль

m(Fe)=0.3x56=16.8г

m(см)=16.8:0.4=42г

Ответ: 42г

N3

CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O

v(NaOH=6/40=0.15моль

v(СО2)=0.15:2=0.075

V(CO2)=0.075x22.4=1.68л

Answer 2

1)

Fe+2HCl=FeCl2+H2

n(H2) = 6,72 /22,4 = 0,3 моль

n(Fe) = n(H2) =0,3 моль

m(Fe)=0,3*56 =16,8 г

m(см)=16,8/0,4 = 42 г

Ответ: 42 г

2)

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)]4

nAl(OH)3 = 7,8/78=0.1  моль

n(NaOH) =nAl(OH)3 =0.1  моль

m(NaOH) =0,1*40 = 4г

3)

CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O

n(NaOH) = 6/40=0,15моль

n(СО2) =0,5n(NaOH)= 0,5=0,15/2=0,075

V(CO2)=0,075*22,4=1,68л