Question

Взаимодействуют 11.2 г CaO и 40 г HNO3. Сколько г соли получится? (у меня получилось 51.25, но я не уверен правильно ли это.)

Answer 1

CaO + [2]HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO)
M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
n(CaO) = (11,2 г)/(56 г/моль) = 0,2 моль
CaO - 1 моль, Ca(NO3)2 - 1 моль (по уравнению)
CaO/Ca(NO3)2 = 1:1
0,2 моль : 1 = 0,2 моль ⇒ n(Ca(NO3)2) = 0,2 моль
m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2)
M(Ca(NO3)2) = 40 + 14 * 2 + 16 * 3 * 2 = 40 + 28 + 96 = 164 г/моль
m(Ca(NO3)2) = 0,2 моль * 164 г/моль = 32,8 г
Ответ: m(Ca(NO3)2) = 32,8 г

Answer 2

спасибо, я нашел ошибку,но я решал другим способом(с избытком и недостатком) и сейчас я решил и у меня такой же ответ получился.