Предмет: Химия,
автор: Andrey2414
какой объем углекислого газа образуется при действии 31.5г азотной кислоты с 20г карбоната кальция
Ответы
Автор ответа:
2
Находим моли обоих веществ:
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 31,5/63 = 0,5 (моль)
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 20/100 = 0,2 (моль)
Составим это чудное уравнение:
2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Тогда по стехиометрии все видно сразу, сколько вступило в реакцию моль карбоната, столько и вышло газа: n(CO₂) = 0,2 (моль)
Тогда V(CO₂) = Vm*n(CO₂) = 22,4*0,2 = 4,48 (л)
n(HNO₃) = m(HNO₃)/M(HNO₃) = 31,5/63 = 0,5 (моль)
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 20/100 = 0,2 (моль)
Составим это чудное уравнение:
2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Тогда по стехиометрии все видно сразу, сколько вступило в реакцию моль карбоната, столько и вышло газа: n(CO₂) = 0,2 (моль)
Тогда V(CO₂) = Vm*n(CO₂) = 22,4*0,2 = 4,48 (л)
Andrey2414:
как дано записать
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: deniskornickij1991
Предмет: Алгебра,
автор: 0xA
Предмет: Русский язык,
автор: alievibrahim38
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Физика,
автор: Sofaiaa67