Предмет: Химия,
автор: marinaglun
вычеслите сколько г.сульфата калия K2SO4 образуется при взаимодействии гидроксида калия KOH с 49 г.серной кислоты H2SO4
Ответы
Автор ответа:
0
2KOH + H2SO4=K2SO4 + 2H2O
n(H2SO4)=49/98=0,5 моль
n (K2SO4)= 0.5моль
m(K2SO4)= 174г/моль*0.5моль= 87 г
n(H2SO4)=49/98=0,5 моль
n (K2SO4)= 0.5моль
m(K2SO4)= 174г/моль*0.5моль= 87 г
Похожие вопросы
Предмет: Математика,
автор: v2l0a0d8a
Предмет: Русский язык,
автор: delbiranasilkanova
Предмет: Алгебра,
автор: garrylenkodmitrii655
Предмет: Математика,
автор: Yura7878983