Question

Помогите! Очень нужно!
Сколько г NaSO3 образуется при нейтролизации 40 г 10% раствора NaOH?

Answer 1

Дано:
m(р-ра NaOH)=40г.
ω%(NaOH)=10%
----------------------------
m(Na₂SO₃)-?
1. Определим массу гидроксида натрия в его растворе:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(р-ра NaOH)÷100%=4г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества n в его 4г.:
M(NaOH)=23+16+1=40г./моль
n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=4г.÷ 40г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2H₂O
3. По уравнению реакции из 2моль щелочи образуется 1моль сульфита натрия, значит из 0,1моль щелочи образуется 0,05моль сульфита натрия. n(Na₂SO₃)=0,05моль
4. Определим молярную массу сульфита натрия и его массу количеством вещества 0,05моль:
 M(Na₂SO₃)= 23x2+32+16x3=126г./моль
m(Na₂SO₃)=n(Na₂SO₃)хM(Na₂SO₃)= 0,05моль х 126г./моль=6,3г.
5. Ответ: образуется 6,3 г.сульфита натрия.

Answer 2

M(NaOH)=40г./моль n(NaOH)=4г./40г.=0,1моль

Answer 3

По уравнению реакции 2моль NaOH образуют 1моль Na2SO3

Answer 4

0.1моль образует 0,05моль

Answer 5

m(Na2SO3)=0.05мольх126г./моль=6,3г.

Answer 6

Ответ: образуется 6,3 г. сульфита натрия.