Question

Помогите пожалуйста!!! Завтра надо контрольную сдать уже учительнице.....Задача... В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Надо рассчитать массу образовавшейся соли....

Answer 1

H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
m(H2SO4)=0,735 г * 20%=0,147 г
V(NH3)=0,03 л
n(H2SO4)=0.147/98=0,0015 моль
n(NH3)=0.03/22.4=0.0013 моль
1/0,0015=2/х
x=0,003 - столько аммиака нужно для реакции => серная кислота в избытке
=> считаем по аммиаку.
n(NH3)/2=n((NH4)2SO4)/1
n((NH4)2SO4)=0,00065 моль

 m((NH4)2SO4)= n((NH4)2SO4)*M((NH4)2SO4) 

 m((NH4)2SO4) = 0,00065*132=0,0858 г

Answer 2

m(H2SO4)=0,735*0,2=0,147г;  n(H2SO4)=0,147/98=0,0015моль;

n(NH3)=0,03 : 22,4=0,0013моль;

0,0013   0,0015    0,0013

  NH3+H2SO4=NH4HSO4

     1             1                  1

m((NH4)2SO4)=0,0013*132=0,1716г.

 

.....................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................