Предмет: Химия,
автор: vagilis2014
Реши задачу:сколько грамм 68%-ной азотной кислоты можно получить из 134,4 л оксида азота?
Ответы
Автор ответа:
0
NO2 ==> HNO3
n( NO2) = 134.4 ÷ 22.4 = 6 моль
m (HNO3 ) = n×M = 6 моль × 63 г/моль = 378 г
m(раствора HNO3) = m×100%÷ w = 378 × 100% ÷ 68% = 555.88 г раствора
n( NO2) = 134.4 ÷ 22.4 = 6 моль
m (HNO3 ) = n×M = 6 моль × 63 г/моль = 378 г
m(раствора HNO3) = m×100%÷ w = 378 × 100% ÷ 68% = 555.88 г раствора
Автор ответа:
0
если не сложно , отметь лучшим
Автор ответа:
0
ок
Автор ответа:
0
спс
Похожие вопросы
Предмет: Русский язык,
автор: muhammedismayilzade9
Предмет: Алгебра,
автор: bgg133
Предмет: География,
автор: simba1801
Предмет: Математика,
автор: DaschaSerkowa
Предмет: География,
автор: otaku19