Question

вычисли массу гашеной извести,которую можно получить из 56 кг негашённой извести CaO.В каком агрегатном состоянии будет находиться Ca(OH)2?если взять:
а)столько воды,сколько требуется по уровнению реакции
б)при избытке воды? 

Answer 1

дано:

m(cao) =56кг

m(ca oh2)=?

 

реш:

ca o + h2o = ca(oh)2

n(ca o)=m/M=56/56 =1моль

1/1=x/1

следовательно x=1

m(ca oh2) = n*M=1*74=74 кг

 ответ: m(ca oh2)=74 кг

 

 

если взять:
а)столько воды,сколько требуется по уровнению реакции 

ответ: 56 кг

 

б)при избытке воды? 

думаю, столько же, хотя мб нет,не спросили бы, если бы было столько же)