Question

Рассчитайте количество вещества (моль) и массу Сульфита бария, образующегося при проведении следующих превращений: H2SO3→ BaSO3 → , если было взято 164 г сернистой кислоты H2SO3.

Answer 1

Реакция процесса:
H2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3↓ + 2H2O
∨(H2SO3) = 164 (г)/82 (г/моль) = 2 моль
По уравнению реакции видно, что количества сернистой кислоты и сульфита бария равны, значит ∨(BaSO3) = 2 моль.
Масса BaSO3 = 2 (моль) х 217 (г/моль) = 434 г

Answer 2

А от куда взялось 82 г/моль

Answer 3

Это молярная масса сернистой кислоты. "Взялась" из таблицы Менделеева.