некоторая масса идеального газа нагревается изохорно от температуры 27°C до 127 °C, давление газа при этом возросло на 40 кПа. определите первоначальное давление.
Ответы
Ну и в чем проблема применяем закон, описывающий изохорный процесс: P1/T1=P2/T2, не забудьте перевести градус цельсия в кельвины: T1=27+273=300K T2=127+273=400K 40kПа=40000Па отсюда паолучаем Р2=Р1+дельта Р Р1/Т1=Р1+дельтаР/Т2, (Р1+дельтаР)*Т!=Т2*Р1 путем математических преобразований приходим: Р1=дельтаР*Т1/ (Т2-Т1)=12 *10^4 Па=12000 Па, Р2= 120000+40000=160 000 Па Я, надеюсь, что Вы поняли, что Вам дано изменение давления, т.е. дельтаР, соответственно Р1 меньше, чем Р2 на дельта Р
t₁=27градусов цельсия;T₁=300 градусов Кельвина
t₂=127 градусов цельсия;T₂=400 градусов Кельвина
изменение p=40кПа=4*10⁴ Па
Найти p₁
Решение:
При изохорном процессе Объем постоянен, т.е p/T=V
Вычислим V=изменение p/изменение T ,т.е
V=4*10⁴/(T₁-T₂)=4*10⁴/100=400 м³
V=p₁/T₁
400=p₁/300
p₁=12*10⁴ Па
Ответ:12*10⁴ Па