Question

Какой объем углекислого газа можно получить из известняка массой 359 кг. в котором массовая доля примесей составляет 25%.

Answer 1

Решение:
359 кг = 359000 г
1. Найдем массу примесей:
$m(X)=m(CaCO_3)*w(X)=359000*0,25=89750$ г
2. Найдем массу чистого карбоната кальция:
$m(CaCO_3)=359000-89750=269250$ г
3. Найдем количество вещества известняка:
$n(CaCO_3) =frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)}= frac{269250}{100}=2692,5$ моль
4. CaCO₃=CaO+CO₂↑
$n(CaCO_3)=n(CO_2)=2692,5$ моль (исходя из уравнения)
5. Найдем объем газа:
$V(CO_2)=n(CO_2)*V_m=2692,5*22,4=60312$ л или 60,312 м³
Ответ: 60312 л или 60,312 м³