Question

Хватит ли 200 мл 4 - процентной серной кислоты (плотность 1,025 г/см3) для растворения 24 г магния? Ответ подтвердите расчетом. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившегося в ходе реакции. Решите пожалуйста полностью (дано, решение, ответ). Заранее спасибо.

Answer 1

Дано:
V(H₂SO₄)=200 мл
w(H₂SO₄)=4%=0,04
ρ(H₂SO₄)=1,025 г/см³=1,025 г/мл
m(Mg)=24 г
Найти: V(H₂)-?

Решение:
а) Найдем количество вещества серной кислоты:
$n(H_2SO4)= frac{V(H_2SO4)*p(H_2SO4)*w(H_2SO4)}{M(H_2SO4)}= frac{200*1,025*0,04}{98}=0,0837$ моль
Найдем количество вещества магния:
$n(Mg)= frac{m(Mg)}{M(Mg)}= frac{24}{24}=1$ моль
n(H₂SO₄)<n(Mg)⇒расчет ведется по кислоте (кислота в недостатке, значит ее не хватит для полного растворения магния)
б) Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
n(H₂SO₄)=n(H₂)=0,0837 моль (по уравнению)
Найдем объем водорода:
$V(H_2)=n(H_2)*V_m=0,0837*22,4=1,875$ л
Ответ: а) не хватит
б) 1,875 л