Question

Задачи по химии!10 класс!Даю 66 баллов!11!!
1)Из 200 гр раствора цинк хлорида с помощью пластинки магния полностью вытеснили 6,5 г цинка.Какова массовая доля соли в исходном растворе?
2)На смесь алюминия и алюминий оксида подействовали избытком хлоридной кислоты.При этом выделился газ объёмом 6,72 л (н.у). Массовая доля алюминия в смеси?
3)(Допишите уравнения практически осуществимых реакций.Для реакции, которая невозможна, укажите причину)
А. CaO+NaOH→
Б. Al₂O₃+HCl→
В. Ba+H₂O→
Г. Fe(OH)₃+HNO₃→
Для реакции В составьте электронные уравнения окисления и восстановления.
4)Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
А. Al+NaOH+H₂O→     
Б. AlCl₃+NaOH→     
B. Al(OH)₃+HCl→        

1.Na(Al(OH)₄)+H₂↑
2.AlCl₃+H₂O 
3.Al(OH)₃+ NaCl 

Answer 1

1. Дано:
m(ZnCl2) = 200 г
m(Zn) = 6.5 г
ω(ZnCl₂) - ?
  х г                                6,5 г
ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn
136 г                              65 г
х=m(ZnCl2) = 13.6 г
ω(ZnCl2) = 13.6/200=0.068=6,8%
Ответ: 6,8%
2.
Дано:
V(H2) = 6.72 л
m (смеси) = ?
ω(Al) - ?
х г                                  6,72 л 
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 
54 г                                67,2 л
х=m(Al) = 5.4/m(смеси)
Массы смеси нет в условии.
3. А. CaO + NaOH ≠ реакции между освновными оксидами и основаниями нехарактерны
Б. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
В. Ba⁰ + 2H2⁺O = Ba⁺²(OH)2 + H2⁰
Ba⁰ - 2e⁻ = Ba₂⁺ 1    восстановитель, окисляется
2H⁺ + 2e⁻ = H2⁺ 1    окислитель, восстанавливается
Г. Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
4. А-1. 2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2↑
Б-3. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
В-2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O