Question

щелочноземельный металл массой 5г окислился кислородом воздуха. полученный оксид прореагировал с водой в результате чего образовался гидроксид металла массой 9,25г.Какой щелочноземельный металл был взят?

Answer 1

m(Me)= 5 г.
m(Me(OH)2) = 9,25 г.
m(OH) = 9,25г. - 5 г. = 4,25 г.
n(Me) = m(OH)/2*17 = 4,25 г./34 = 0,125 моль
M(Me) = m/n = 5 г : 0,125 моль = 40 г/моль 
Ответ: кальций

Answer 2

не поняла откуда вышла n Ме

Answer 3

масса металла 5г., а масса гидроксид 9,25, откуда следует, что 4,25 г. -- это масса --OH группы, так как металл щелочно-земельный. то в одном атоме  находится две -ОН группы, на который приходится один атом металла. Поэтому узнаем количество молей металла, поделив 4,25 на 34 (17+17)