Предмет: Химия, автор: aurapepper

Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии раствора нитрата свинца(II) массой 331г (W=20%) с сероводородной кислотой

Ответы

Автор ответа: marinangl
0
Дано: m(p)=331г; ω=20%
Найти: m(осадок)
Решение:
Для начала запишем реакцию:

 H_{2}S +  Pb(NO_{3}) _{2}  = PbS + 2HNO_{3}

PbS выпадает в осадок, значит, нужно найти его массу. Для начала найдём массу нитрата свинца:
 m_{Pb(NO_{3})_{2}} =   m_{p} * w = 331*0,2=66,2

Теперь моли нитрата свинца:

ν = frac{m}{M} =  frac{66,2}{331} = 0,2 моль

Из реакции видно, что моли нитрата свинца относятся к молям PbS как 1:1, что означает, что они равны. Значит,

 m_{PbS} = v*M= 0,2 * 239 = 47,8

Ответ: 47,8 г
Похожие вопросы
Предмет: Информатика, автор: altynsastokseitova
Предмет: Английский язык, автор: sailaubajtuleuhanlv
Предмет: Математика, автор: aleksamermaid