Предмет: Химия,
автор: aurapepper
Вычислите массу осадка, которая образуется при взаимодействии раствора нитрата свинца(II) массой 331г (W=20%) с сероводородной кислотой
Ответы
Автор ответа:
0
Дано: m(p)=331г; ω=20%
Найти: m(осадок)
Решение:
Для начала запишем реакцию:
![H_{2}S + Pb(NO_{3}) _{2} = PbS + 2HNO_{3} H_{2}S + Pb(NO_{3}) _{2} = PbS + 2HNO_{3}](https://tex.z-dn.net/?f=+H_%7B2%7DS+%2B++Pb%28NO_%7B3%7D%29+_%7B2%7D++%3D+PbS+%2B+2HNO_%7B3%7D+)
PbS выпадает в осадок, значит, нужно найти его массу. Для начала найдём массу нитрата свинца:
![m_{Pb(NO_{3})_{2}} = m_{p} * w = 331*0,2=66,2 m_{Pb(NO_{3})_{2}} = m_{p} * w = 331*0,2=66,2](https://tex.z-dn.net/?f=+m_%7BPb%28NO_%7B3%7D%29_%7B2%7D%7D+%3D+++m_%7Bp%7D+%2A+w+%3D+331%2A0%2C2%3D66%2C2)
Теперь моли нитрата свинца:
ν
моль
Из реакции видно, что моли нитрата свинца относятся к молям PbS как 1:1, что означает, что они равны. Значит,
![m_{PbS} = v*M= 0,2 * 239 = 47,8 m_{PbS} = v*M= 0,2 * 239 = 47,8](https://tex.z-dn.net/?f=+m_%7BPbS%7D+%3D+v%2AM%3D+0%2C2+%2A+239+%3D+47%2C8+)
Ответ: 47,8 г
Найти: m(осадок)
Решение:
Для начала запишем реакцию:
PbS выпадает в осадок, значит, нужно найти его массу. Для начала найдём массу нитрата свинца:
Теперь моли нитрата свинца:
ν
Из реакции видно, что моли нитрата свинца относятся к молям PbS как 1:1, что означает, что они равны. Значит,
Ответ: 47,8 г
Похожие вопросы
Предмет: Информатика,
автор: altynsastokseitova
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Английский язык,
автор: sailaubajtuleuhanlv
Предмет: Математика,
автор: aleksamermaid