Предмет: Математика, автор: vadimrend

На одной чаше весов лежит арбуз и стоят гири общей массой 6 кг.А на другой-арбуз и гири общей массой 3кг.Когда же оба арбуза положили на одну чашу весов то на другую понадобилось для равновесия поставить гири общей массой 17 кг.Определите массу каждого арбуза.
Решить алгебраическим способом СРОЧНО!!!

Ответы

Автор ответа: 99tasha
0
х - один арбуз
у - второй

Система:
х+6=у+3
х+у=17

х-у=3-6
х+у=17

х-у=-3
х+у=17

х=у-3
у-3+у=17

2у-3=17
2у=17+3
2у=20
у=20:2
у=10 кг - второй арбуз

х=10-3=7 кг - первый арбуз
Похожие вопросы
Предмет: Химия, автор: moltresss
Химия 9 класс. 35 б. Контрольная. Cрочно сегодня подскажите пожалуйста. Если сомневаетесь в правильности ответа, то прошу предупреждать.
1. Наибольшее значение электроотрицательности имеет:
1) сера
2) кислород
3) теллур
4) селен
2. В атоме азота распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел :
1)2, 8, 3
2) 2,8,5
3)2,8
4)2 ,5
3. Степень окисления углерода в карбонате бария равна
1) -4
2)+4
3) +2
4) -2
4. Фосфор взаимодействует с:
1) HCl
2) O₂
3) SiO₂
4) N₂
5. Оксид кремния реагирует с:
1) водой
2) медью
3) оксидом натрия
4) оксидом серы ( IV )
6. Сероводородная кислота реагирует с:
1) водородом
2) хлоридом цинка (раствор)
3) ртутью
4)нитратом натрия (раствор)
7. Для карбоната аммония характерна реакция:
1) горения в кислороде
2) термического разложения
3) соединения с водородом
4)Замещения иона аммония
8. Скорость хим. реакции H₂SO4 + Zn = ZnSO4 + H₂ + Q возрастает при (записать последовательность)
1) охлаждение системы
2) увеличение концентрации
3) повышение температуры
4) добавление воды
5) измельчение цинка
9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции по схеме превращения:
S → HNO3 → NO₂ → H₂SO4 → H₂O
10. Какова массовая доля карбоната кальция в техническом образце, если известно, что при разложении 44 г этой соли выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа?
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (ГДЕ Х - ТАМ ЛЮБОЕ ВЕЩЕСТВО):
H₂S → X1 → SO3 → X2 → Na₂SO4