Предмет: Химия,
автор: zbaukenova2000
Вычислите массу негашеной извести,полученной при обжиге 400 кг известняка с примесями,составляющими 15%
Ответы
Автор ответа:
0
CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3)=400*0.85=340(кг)
n(CaCO3)=340/100=3.4(кмоль)
n(CaO)=n(CaCO3)=3.4кмоль
m(CaO)=3.4*56=190.4 (кг)
Ответ: 190,4 кг
m(CaCO3)=400*0.85=340(кг)
n(CaCO3)=340/100=3.4(кмоль)
n(CaO)=n(CaCO3)=3.4кмоль
m(CaO)=3.4*56=190.4 (кг)
Ответ: 190,4 кг
Автор ответа:
0
А как дано можно записать
Похожие вопросы
Предмет: Литература,
автор: daryanevazhno05
Предмет: Английский язык,
автор: dhdxmx
Предмет: Биология,
автор: nazarko873
Предмет: История,
автор: Krivosheeva199