Question

Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 10г оксида меди (II) с 200г 5%-ного раствора соляной кислоты.

Answer 1

Решение:
Уравнение реакции оксида меди и соляной кислоты:
$CuO + 2HCl = CuCl_2 + H_2O$
5% соляной кислоты в 200г растворе. Это значит, что в реакцию вступит 200*0.05 = 10 г кислоты.
Расчитаем количества вещества данных реагентов.
n(CuO) = 10/80 = 0.125 (моль)
n(HCl) = 10/36.5 ≈ 0.27 (моль)
В целом, соотношение почти равно, как 1:2. Но, как говорят, "почти не считается", то будем считать по недостатку. В данном случае не хватает оксида.
n(CuO) = n(CuCl2) = 0.125(моль)
m(CuCl2) = 135 / 8 = 16.875 (г)
Ответ: 16.875 грамм.

Answer 2

Прошу объяснить, от куда мы берем 8 когда находим m(CuCl2)

Answer 3

Умножение на 0,125 и деление на 8 - это одно и то же.

Answer 4

Можно было бы записать, как 135 * 0,125. Результат будет одним и тем же.

Answer 5

Спасибо

Answer 6

...............................