Предмет: Химия,
автор: TanyaZveginceva
какой объем газа выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 110,9 г сульфида цинка,содержащего 30% примесей?
Ответы
Автор ответа:
0
2HCl+ZnS--->ZnCl2+H2S↑
m(ZnS)=110.9 г * 0.7=77.63 г
n(ZnS)=m/M=77.63 г / 97.5 г/моль ≈0.8 моль
n(H2S)=0.8 моль
V(H2S)=Vm*n=22.4 л/моль * 0.8 моль =17.92 л
Ответ: 17.92 л
m(ZnS)=110.9 г * 0.7=77.63 г
n(ZnS)=m/M=77.63 г / 97.5 г/моль ≈0.8 моль
n(H2S)=0.8 моль
V(H2S)=Vm*n=22.4 л/моль * 0.8 моль =17.92 л
Ответ: 17.92 л
Похожие вопросы
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: stastereskov74
Предмет: Русский язык,
автор: lendy6
Предмет: Русский язык,
автор: unicornbestie
Предмет: Математика,
автор: Yana8932056