Примерный объём воздуха, необходимый для сжигания 1м3 природного газа (91% CH4, 4% C2H6, 2% H2, 3% N2) ?
Реакцией Вюрца получают:
а) пропен;
б) пропан;
в) пропин;
г) пропил.
Ответы
в этом газа горят только метан, этан, водород
СН4+ 2О2 --> CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O
2H2 + O2 --> 2H2O
1. объем метана : 910 л , по реакции тратится кислорода в 2 раза больше ,значит объем кислорода (1) = 1820 л
2. Объем этана = 40 л , по реакции кислорода (2) тратится 40 * 7 / 2 = 140 л
3. Объем водорода = 20 л, по реации тратится кислорода (3) В ДВА РАЗА МЕНЬШЕ = 10 л
находим общийобъем кислорода, который понадобился = 1820+ 140+10 =1970 л
теперь находим объем воздуха. так как кислорода в воздухе 21 %, значит объем воздуха будет : 1970 л * 100% / 21% = 9380,95 л или 9,38 м3
по ВЮРЦУ ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ... ЗНАЧИТ ПРОПАН