Предмет: Химия,
автор: AlexAl77
какой объем оксида серы 4 выделится при взаимодействии 37,8 г сульфита натрия с раствором , содержащим хлороводород массой 14,6
Ответы
Автор ответа:
0
Na2SO3+2Hcl->2NaCl+SO2+H2O
n=mM
M(Na2SO3)=126 гмоль
n(Na2SO3)=37,8126=0,3 моль
M(HCl)=36,5 гмоль
n(HCl)=14,636,5=0,4 моль
0,5n(HCl)=n(SO2)=0,5*0,4=0,2 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 дм3моль
V(SO2)=22,4*0,2=4,48 Дм3
n=mM
M(Na2SO3)=126 гмоль
n(Na2SO3)=37,8126=0,3 моль
M(HCl)=36,5 гмоль
n(HCl)=14,636,5=0,4 моль
0,5n(HCl)=n(SO2)=0,5*0,4=0,2 моль
V=n*Vm
Vm=22,4 дм3моль
V(SO2)=22,4*0,2=4,48 Дм3
Похожие вопросы
Предмет: Қазақ тiлi,
автор: askarkyzyasilai
Предмет: Русский язык,
автор: daaaarinaaaa
Предмет: Музыка,
автор: kati588588
Предмет: Математика,
автор: SoNyA1607