Question

KMnO4+ H3PO3+H2SO4-> MnSO4+ H3PO4+ K2SO4+H2O   помогите пож. решить уравнение  на ОВР

Answer 1

5H3PO3+2KMNO4+3H2SO4=2MnSO4+5H3PO4+K2SO4+3H2O

 

p+4 -1e= p+5 

mn+7 +5e= mn+2

Обычный электронный баланс намного удобнее 

Answer 2

Методом полуреакций будет проще всего:
$MnO_4^- +8H^+ +5e to Mn^{+2} + 4H_2O$ | 2
$H_3PO_3 +H_2O -2e to H_3PO_4 + 2H^+$ | 5
$2MnO_4^-+ 16H^+ + 5H_3PO_3 + 5H_2O$=$=2Mn^{2+} + 8H_2O + 5H_3PO_4 + 10H^+$
Сокращаем одинаковые ионы в правой и левой частях:
$2MnO4^- + 6H^+ + 5H_3PO_3 = 2Mn^{+2} + 3H_2O + 5H_3PO_4$
Добаляем необходимые ионы в правую и левую части: $2K^+ , 3SO_4^{-2}$
Получаем: $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_3PO_3$$= 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 5H_3PO_4 + 3H_2O$