Question

Помогите пожалуйста решить.Определите химическую формулу вещества при сжигании которого получили 2,25 грамм H2O и 5,5 грамм CO2.Плотность =15. Масса самого вещества 3,75 грамм. Вот Формула CxHyO2.

Answer 1

CxHyO2+(2x+0,5y-2)2O2->xCO2+0,5yH2O
D=M(CxHyO2)M(He)
M(CxHyO2)=D*M(He)
M(CxHyO2)=15*4=60 гмоль
n=mM
M(CO2)=44 гмоль
n(CO2)=5,544=0,125 моль
n(C)=n(CO2)=0,125 моль
M(H2O)=18 гмоль
n(H2O)=2,2518=0,125 моль
2n(H2O)=n(H)=2*0,125=0,25 моль
n(H)n(C)=0,25 ,125=21
Составим систему:
xy=12
12*x+y+32=60
y=2*x
12*x+2*x+32=60
14*x=28
x=2814=2
y=2*2=4
C2H4O2 или CH3COOH -уксусная кислота

Answer 2

дима ты слышишь?

Answer 3

M(H2O)=18 гмоль Ау)

Answer 4

при делении вода сокращается на 2

Answer 5

и всегда делим на 9

Answer 6

Смысла нету подобное проворачивать. к слову