Question

вычислите массу меди, восстановленной из оксида меди(2) водородом,который выделяет при действии соляной кислоты на цинк массой 245

Answer 1

1.)Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2

CuO+H2=Cu + H2O

2)n (соляной кислоты) = m/M = 245/36,5 = 8 моль

n (водорода) = 8/2 = 4 моль (2 к 1) , следовательно во второе урасвнение вступает 4 моль водорода, n( меди) = 4 моль (1 к 1) 

m (меди) = 4*64=256 г 

 

Answer 2

Ответ: 241,28 г

Дано:

m(Zn) = 245 г

Найти:

m(Cu) - ?

Объяснение:

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 245 г/65 г/моль = 3,77 моль

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (1)

CuO + H₂ = Cu + H₂O (2)

Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Cu) = n(H₂) = n(Zn)

n(Cu) = 3,77 моль

М(Cu) = 64 г/моль

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 3,77 моль*64 г/моль = 241,28 г

Ответ: 241,28 г