Question

какая масса гидроксида железа (3) выпадает в осадок при взаимодействии 16,25 грамм хлорида железа (3) с раствором гидроксида калия

Answer 1

Уравнение:
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Рассчитаем количество вещества хлорида железа:
n = m/M = 16,25г/162,5г/моль = 0,1моль

По уравнению реакции:

n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,1моль

Рассчитаем массу осадка:
m = n*M = 0,1моль*107г/моль = 10,7г

 

Answer 2

FeCl3+ 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

n(Fe(OH)3 = n(FeCl3), потому что коэффициенты в реакции при этих молекулах одинаковые.

n(FeCl3) = m/M = 16.25/162.5 = 0.1 моль

n(Fe(OH)3 =0,1 моль

m(Fe(OH)3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г